Основи та їх властивості

Основи – це складні речовини, до складу яких входять атоми металів сполучені з однією або кількома гідроксильними групами (OH).

Класифікація основ.

Розчинні основи (луги) – основи активних металів (Na, K, Li, Ba і ін.);

Амфотерні основи – основи амфотерних металів (Al, Zn, і ін.);

Малорозчинні основи – основи малоактивних металів (Cu, Fe, та ін.).

Добування  основ.

Активні метали реагують з водою з утворенням лугів і водню:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Оксиди активних металів реагують з водою з утворенням лугів:

K₂O + H₂O → 2KOH

Взаємодія розчинних основ з розчинними солями металів, які здатні утворювати малорозчинні основи, з утворенням малорозчинної основи і солі:

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Хімічні властивості розчинних основ (лугів). 

При роботі з лугами слід бути дуже обережними, оскільки луги є дуже агресивними речовинами. У разі потрапляння розчину лугу на шкіру треба негайно змити її проточною водою до зникнення відчуття милкості, потім промити (нейтралізувати) розчином слабкої кислоти (оцтової чи борної) та звернутися до медпункту.

1. Дія розчинів лугів на розчини індикаторів (характерна лише для лугів). У розчині лугу лакмус та універсальний індикаторний папір матимуть синє забарвлення, метиловий оранжевий — оранжево-жовте, а фенолфталеїн — малинове.

2. Взаємодія основ із кислотами з утворенням солі та води — реакція нейтралізації (характерна як для розчинних основ, так і для нерозчинних):

KOH + HCl = KCl + H₂O

3. Взаємодія основ з кислотними оксидами з утворенням солі та води (характерна лише для лугів):

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

4. Взаємодія основ з розчинами солей з утворенням іншої основи та іншої солі (характерна лише для лугів):

2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂¯

До складу солі, що вступає в реакцію з розчином лугу, повинен входити метал, який здатний утворювати нерозчинну основу.

Хімічні властивості нерозчинних основ

5. Розкладання нерозчинних основ під час нагрiвання з утворенням оксиду та води (характерне лише для нерозчинних основ):

2Fe (OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

  

6. Реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.
Тип реакції – обміну, нейтралізації

 Але існують такі гідроксиди, які взаємодіють як з кислотами, так і з основами, утворюючи солі. Такі гідроксиди називаються амфотерними. Амфотерні гідроксиди у реакціях з кислотами виявляють властивості основ, а в реакціях з основами — властивості кислот. Усі амфотерні гідроксиди погано розчиняються у воді. До них належать цинк гідроксид Zn(OH)₂, алюміній гідроксид Al(OH)₃, берилій гідроксид Be(OH)₂, хром (III) гідроксид Cr(OH)₃, ферум (III) гідроксид Fe(OH)₃ та інші.  

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів на прикладі цинк гідроксиду.

1. Взаємодія з кислотою з утворенням солі та води:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

2. Взаємодія з лугом з утворенням солі та води:
Zn (OH)₂ + 2NaOHNa₂ZnO₂ + 2H₂O

 Порівняйте властивості основ та заповніть таблицю:

Ознаки	Основи
	Розчинні (луги)	Нерозчинні
Відмінні
Спільні

Перевірте засвоєний матеріал 

join.naurok.ua 

КОД:  272054